다음 에테인의 염소화 반응이 아래와 같이 연쇄 반응 메카니즘으로 진행될 때, 전체 반응의 반응열(kcal/mol)은? CH 3 CH 3 + Cl 2 → CH 3 CH 2 Cl + HCl ㄱ. Cl 2 —(hv)→ 2Cl· ㄴ. Cl· + CH 3 CH 3 —(slow)→ HCl + CH 3 ĊH 2 ㄷ. CH 3 ĊH 2 + Cl 2 —(fast)→ CH 3 CH 2 Cl + Cl· ㄹ. Cl· + Cl· → Cl 2 결합 A-B ΔH Cl-Cl 58 CH 3 -H 104 CH 3 CH 2 …

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다음 에테인의 염소화 반응이 아래와 같이 연쇄 반응 메카니즘으로 진행될… | [9급 국가직 공업화학] 12년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[9급 국가직 공업화학] 12년 1회차

다음 에테인의 염소화 반응이 아래와 같이 연쇄 반응 메카니즘으로 진행될 때, 전체 반응의 반응열(kcal/mol)은?
CH₃CH₃ + Cl₂ → CH₃CH₂Cl + HCl
ㄱ. Cl₂ —(hv)→ 2Cl·
ㄴ. Cl· + CH₃CH₃ —(slow)→ HCl + CH₃ĊH₂
ㄷ. CH₃ĊH₂ + Cl₂ —(fast)→ CH₃CH₂Cl + Cl·
ㄹ. Cl· + Cl· → Cl₂
<결합 해리 에너지(kcal/mol)>결합 A-B ΔH
Cl-Cl 58
CH₃-H 104
CH₃CH₂-H 98
CH₃CH₂-Cl 81
H-Cl 103

결합 A-B	ΔH
Cl-Cl	58
CH₃-H	104
CH₃CH₂-H	98
CH₃CH₂-Cl	81
H-Cl	103

－22

－28

해설

전체 반응열은 -28 kcal/mol이다.
반응열 = 끊어지는 결합 에너지 합 - 생기는 결합 에너지 합
끊어지는 결합:  $\mathrm{C_2H_5{-}H}\ 98+\mathrm{Cl{-}Cl}\ 58=156$ 
생기는 결합:  $\mathrm{C_2H_5{-}Cl}\ 81+\mathrm{H{-}Cl}\ 103=184$ 
 $\Delta H=156-184=-28\ \mathrm{kcal/mol}$ 
전파 단계 두 개(ㄴ: 98 - 103 = -5, ㄷ: 58 - 81 = -23)를 더해도 같은 값이 나오며, C $\mathrm{H}_{3}$ -H(104)는 에테인과 무관한 함정 데이터이다.

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