250℃, 1atm에서 이산화황(SO 2 )의 농도가 4.0g/m 3 이다. 표준상태(0℃, 1atm)로 환산하면 약 몇 ppm인가?

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250℃, 1atm에서 이산화황(SO2)의 농도가 4.0g/m3이다. … | [대기환경기사 필기] 23년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[대기환경기사 필기] 23년 2회차

250℃, 1atm에서 이산화황(SO₂)의 농도가 4.0g/m³이다. 표준상태(0℃, 1atm)로 환산하면 약 몇 ppm인가?

약 2682

약 3050

약 3640

약 5364

해설

표준상태로 환산한 SO₂ 농도는 약 2682 ppm이다.
250℃의 기체 1m³는 표준상태에서 부피가 줄어들므로 질량농도는 그만큼 커진다.
 $C_s = 4.0 \times \dfrac{273+250}{273} = 7.663\,\mathrm{g/Sm^3}$ 
SO₂의 분자량 64와 1kmol=22.4Sm³를 이용해 부피농도로 바꾼다.
 $7.663 \times \dfrac{22.4}{64} = 2.682\,\mathrm{L/Sm^3} \approx 2682\,\mathrm{ppm}$ 
온도 보정을 빠뜨리면 1400 ppm, 분자량 대신 황의 원자량 32로 나누면 5364 ppm이 나오므로 주의한다.

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