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1[대기환경기사 필기] 25년 1회차

화학반응속도는 일반적으로 Arrhenius식으로 표현된다. 어떤 반응에서 화학반응상수가 27 oC일 때에 비하여 77 oC 일 때 3배가 되었다면 이 화학반응의 활성화에너지는?

2.3 Kcal/mole

4.6 Kcal/mole

6.9 Kcal/mole

13.2 Kcal/mole

해설

주어진 조건에서 이 반응의 활성화에너지는 약 4.6 Kcal/mole이다.
Arrhenius식에서 ln(k $_2$ /k $_1$ ) = (E $_a$ /R)(1/T $_1$ -1/T $_2$ ) 관계를 이용한다.
27℃(300K), 77℃(350K)에서 반응상수가 3배가 되었으므로 ln3와 두 온도의 역수차를 대입해 풀면 활성화에너지는 약 4.6 Kcal/mole로 계산된다.

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