어떤 연소반응은 다음식으로 표현된다. A → B + C, 이 반응의 속도정수(k)는 5 x 10 - 1 (min - 1 )이고, A의 초기농도는 10 mole/L 이라면 반응개시 후 2분이 경과하였을 때의 A의 농도는 몇 mole/L 인가? (단, 위 반응이 1차반응 (반응속도가 A농도에 1차로 비례함) )

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1[대기환경기사 필기] 25년 2회차

어떤 연소반응은 다음식으로 표현된다. A → B + C, 이 반응의 속도정수(k)는 5 x 10^-¹(min^-¹)이고, A의 초기농도는 10 mole/L 이라면 반응개시 후 2분이 경과하였을 때의 A의 농도는 몇 mole/L 인가? (단, 위 반응이 1차반응 (반응속도가 A농도에 1차로 비례함) )

3.7

6.3

7.2

9.3

해설

1차반응의 농도식  $C=C_0 e^{-kt}$ 를 적용한다.
 $C=10\times e^{-0.5\times2}=10\times e^{-1} ≒ 3.7\ \mathrm{mole/L}$ 로 계산되어, 반응개시 2분 후 A의 농도는 약 3.7 mole/L가 된다.

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