모두CBT
어떤 용기에 수소 1g, 산소 32g, 질소 56g을 넣었더니 1atm이 되었다. 이 때 수소의 분압은 약 몇 atm 인가?
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각 성분의 몰수를 구한 뒤 전체 몰수에 대한 비로 분압을 계산한다.nH2=12=0.5 mol, nO2=3232=1 mol, nN2=5628=2 moln_{H_2} = \dfrac{1}{2} = 0.5\ \mathrm{mol},\ n_{O_2} = \dfrac{32}{32} = 1\ \mathrm{mol},\ n_{N_2} = \dfrac{56}{28} = 2\ \mathrm{mol}nH2=21=0.5 mol, nO2=3232=1 mol, nN2=2856=2 molPH2=nH2ntotal×P=0.53.5×1=17 atmP_{H_2} = \dfrac{n_{H_2}}{n_{total}} \times P = \dfrac{0.5}{3.5} \times 1 = \dfrac{1}{7}\ \mathrm{atm}PH2=ntotalnH2×P=3.50.5×1=71 atm따라서 수소의 분압은 1/7 atm이다.
각 성분의 몰수를 구한 뒤 전체 몰수에 대한 비로 분압을 계산한다.
nH2=12=0.5 mol, nO2=3232=1 mol, nN2=5628=2 moln_{H_2} = \dfrac{1}{2} = 0.5\ \mathrm{mol},\ n_{O_2} = \dfrac{32}{32} = 1\ \mathrm{mol},\ n_{N_2} = \dfrac{56}{28} = 2\ \mathrm{mol}nH2=21=0.5 mol, nO2=3232=1 mol, nN2=2856=2 mol
PH2=nH2ntotal×P=0.53.5×1=17 atmP_{H_2} = \dfrac{n_{H_2}}{n_{total}} \times P = \dfrac{0.5}{3.5} \times 1 = \dfrac{1}{7}\ \mathrm{atm}PH2=ntotalnH2×P=3.50.5×1=71 atm
따라서 수소의 분압은 1/7 atm이다.
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