고체·액체연료의 이론산소량을 계산할 때 연료 중의 산소(O)는 이미 수… | [에너지관리기능사 필기] 22년 2회차 기출문제 상세 페이지

물(H2O)에서 수소와 산소의 질량비는 2 : 16 = 1 : 8이다. 연료 중에 산소가 O[kg] 들어 있으면 그 산소는 수소 $\dfrac{O}{8}$[kg]과 이미 결합한 상태(무효수소)로 보므로, 실제로 연소하여 산소를 소비하는 수소는 유효수소 $\left(H - \dfrac{O}{8}\right)$이다.
고체·액체연료 1kg의 이론산소량:
$O_0 = 1.867C + 5.6\left(H - \dfrac{O}{8}\right) + 0.7S\ [\mathrm{Nm^3/kg}]$
이론공기량: $A_0 = \dfrac{O_0}{0.21}$
여기서 1.867은 탄소 1kg, 5.6은 수소 1kg, 0.7은 황 1kg의 이론산소량(Nm3)이다. 연료 중 산소가 많은 목재·저질탄 등은 이 보정을 빠뜨리면 이론산소량이 과대하게 계산된다.