21-3다음은 과망간산칼륨 용량법으로 칼슘을 정량할 때 쓰는 반응식과 … | 2021년 식품안전기사실기(필답형) 3회차 기출문제 상세 페이지

0.02 N 과망간산칼륨용액 1 mL 에 해당하는 칼슘의 양(mg)

[해설]

이 시험은 칼슘을 수산칼슘($\mathrm{CaC_2O_4}$)으로 침전시킨 뒤 황산에 녹여, 나온 수산이온을 과망간산칼륨으로 적정하는 간접 적정이다. 반응식에서 보듯 적정으로 알아내는 것은 수산이온의 당량이고, 수산이온의 당량은 곧 칼슘의 당량과 같다.

칼슘은 원자량이 40.08 이고 2가 이온이므로 1 당량은 $\dfrac{40.08}{2} = 20.04\ \mathrm{mg/meq}$ 이다. 0.02 N 용액 1 mL 에 들어 있는 당량수는 0.02 meq 이므로

$\dfrac{40.08}{2} \times 0.02 = 0.4008\ \mathrm{mg}$

즉 0.4008 은 0.02 N 과망간산칼륨용액 1 mL 가 대응하는 칼슘의 무게(mg) 를 뜻하는 역가 환산계수 다. 그래서 소비량 $(b-a)$ 에 역가 $F$ 를 곱해 보정한 실제 소비 mL 수에 이 값을 곱하면 검액 속 칼슘의 mg 수가 나오고, 여기에 희석배수 $V$ 를 곱하고 채취량 $S$ 로 나누어 함량으로 환산한다.