23-1염산 용액의 비중이 1.11이고 농도가 22 %일 때, 이 용액… | 2023년 식품안전기사실기(필답형) 1회차 기출문제 상세 페이지

6.7 N

[해설]

용액 1 L를 기준으로 잡고 순서대로 환산한다.

① 용액 1 L의 질량 — 비중이 1.11이므로

$1000\ \mathrm{mL} \times 1.11\ \mathrm{g/mL} = 1110\ \mathrm{g}$

② 그중 순수한 염산의 질량 — 농도가 22 %(w/w)이므로

$1110\ \mathrm{g} \times 0.22 = 244.2\ \mathrm{g}$

③ 몰농도 — 분자량 36.46으로 나눈다.

$\dfrac{244.2\ \mathrm{g}}{36.46\ \mathrm{g/mol}} = 6.6978\ \mathrm{mol/L}$

④ 노르말 농도 — HCl은 분자 하나가 $\mathrm{H^+}$ 를 하나만 내놓는 1가 산이므로 당량수가 1이고, 노르말 농도와 몰농도가 같다.

$N = M \times \text{당량수} = 6.6978 \times 1 = 6.6978\ \mathrm{N}$

반올림하면 6.7 N이다. 반올림 조건을 달지 않은 교재는 6.698 N으로 적기도 하는데 같은 값이다.

황산처럼 2가 산이었다면 $N = 2M$ 이 되므로, 당량수를 확인하는 단계를 빠뜨리지 않아야 한다.