0.1 N 염산 표준용액의 역가를 정하기 위하여 이 용액 10 mL를 … | 2023년 식품안전기사실기(필답형) 2회차 기출문제 상세 페이지

1.001

[해설]

중화 적정의 종말점에서는 산과 염기가 낸 그램당량수가 서로 같다. 표시 농도에 역가를 곱한 것이 실제 농도이므로 다음 관계가 성립한다.

$N_1 V_1 f_1 = N_2 V_2 f_2$

염산을 좌변, 탄산나트륨을 우변에 두고 대입한다.

$0.1 \times 10 \times f_1 = 0.1 \times 9.98 \times 1.0039$

$f_1 = \dfrac{0.1 \times 9.98 \times 1.0039}{0.1 \times 10} = 1.0018922\cdots$

단서가 소수점 넷째 자리에서 버림하라고 했으므로 답은 1.001이다. 반올림하면 1.002가 되어 틀리므로 처리 방법을 지정한 단서를 반드시 지켜야 한다.

역가(factor)는 표시된 농도에 대한 실제 농도의 비다. $f = 1.001$이라는 것은 이 염산이 표시값 0.1 N보다 약 0.1 % 진해 실제로는 0.1001 N인 셈이라는 뜻이며, 이후 이 용액으로 정량할 때는 소비량에 역가를 곱해 보정한다. 농도와 부피의 단위가 양쪽에서 같으므로 환산 없이 그대로 대입하면 된다.

강산인 염산을 탄산나트륨으로 적정할 때 페놀프탈레인을 쓰는 것은 종말점 부근의 pH 변화 구간에서 변색하기 때문이다.