17-1탄화칼슘 1 mol에 물 2 mol을 작용시켰다. 다음 물음에 … | 2017년 위험물기능사실기(필답형) 1회차 기출문제 상세 페이지

(1) 아세틸렌($C_2H_2$)

(2) 22.4 L

[해설]

탄화칼슘(카바이드)은 제3류 위험물 중 칼슘 또는 알루미늄의 탄화물(지정수량 300 kg)로, 물과 만나면 수산화칼슘과 아세틸렌으로 분해된다.

$CaC_2 + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + C_2H_2$

계수를 보면 탄화칼슘 : 물 : 아세틸렌 = 1 : 2 : 1이다. 주어진 조건이 탄화칼슘 1 mol, 물 2 mol이므로 두 반응물이 남김없이 소모되어 아세틸렌 1 mol이 생긴다. 표준상태에서 기체 1 mol의 부피는 22.4 L이므로

$V = 1 \times 22.4 = \mathbf{22.4}\ \mathrm{L}$

아세틸렌은 연소범위가 약 2.5 ~ 81 vol%로 매우 넓어 폭발 위험이 크다. 그래서 탄화칼슘은 물기를 피해 밀폐 용기에 저장하고, 용기 안은 질소 등 불연성 가스로 채워 둔다.