17-1이황화탄소 1 mol을 완전연소시키는 데 필요한 이론공기량은 표… | 2017년 위험물기능사실기(필답형) 1회차 기출문제 상세 페이지

320 L

[해설]

① 완전연소 반응식을 세운다.

$CS_2 + 3O_2 \rightarrow CO_2 + 2SO_2$

② 이황화탄소 1 mol당 산소 3 mol이 필요하고, 표준상태에서 기체 1 mol의 부피는 22.4 L이므로 이론산소량은

$V_{\mathrm{O_2}} = 3 \times 22.4 = 67.2\ \mathrm{L}$

③ 공기 중 산소가 부피비로 21 %이므로

$V_{\mathrm{air}} = \dfrac{67.2}{0.21} = \mathbf{320}\ \mathrm{L}$

이론공기량은 연소에 필요한 공기의 양이지 연소로 생기는 양이 아니다. 또한 표준상태 기준이므로 22.4 L/mol을 그대로 쓰며, 온도·압력이 달라지면 이상기체 상태방정식으로 보정해야 한다.