17-3에틸알코올 1 mol을 남김없이 태우려고 한다. 이때 소요되는 … | 2017년 위험물기능사실기(필답형) 3회차 기출문제 상세 페이지

산소의 몰수: 3 mol

반응식: $\mathrm{C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O}$

[해설]

에틸알코올($\mathrm{C_2H_5OH}$) 1분자에는 탄소 2개와 수소 6개가 있으므로 완전연소하면 $\mathrm{CO_2}$ 2분자와 $\mathrm{H_2O}$ 3분자가 나온다. 생성물 쪽 산소 원자는 $(2 \times 2) + (3 \times 1) = 7$ 개인데, 이 가운데 1개는 에틸알코올이 이미 가지고 있던 하이드록시기(-OH)의 산소다.

따라서 바깥에서 넣어 주어야 할 산소 원자는 6개, 곧 산소 3 mol이다.

$\mathrm{C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O}$

분자 안에 이미 들어 있는 산소를 빼고 세는 것이 요령이다. 이를 놓치면 산소 3.5 mol처럼 잘못된 값이 나온다.

에틸알코올은 제4류 위험물 중 알코올류이며 지정수량은 400 L이다.