18-1제1류 위험물인 질산칼륨 1[mol] 안에서 질소가 차지하는 무… | 2018년 위험물기능사실기(필답형) 1회차 기출문제 상세 페이지

(1) $\dfrac{14}{39 + 14 + (16 \times 3)} \times 100 = 13.86$

(2) 13.86[wt%]

[해설]

질산칼륨의 화학식은 $\mathrm{KNO_3}$이다. 1[mol] 안에 질소 원자가 1개 들어 있으므로, 질소의 원자량을 질산칼륨의 분자량으로 나누면 곧 질량비가 된다.

먼저 분자량을 구한다.

$\mathrm{KNO_3} = 39 + 14 + (16 \times 3) = 101$

질소의 원자량은 14이므로

$\dfrac{14}{101} \times 100 = 13.86\,[\mathrm{wt\%}]$

따라서 질소 함량은 13.86[wt%]이다.

여기서 101은 질산칼륨 1[mol]의 분자량이지 질소의 분자량이 아니다. 일부 교재의 해설에 '질소의 분자량 = 101'처럼 적혀 있는데 이는 표기 오식이며, 질소는 원자량 14로 잡는 것이 맞다. 식과 답은 그대로 성립한다.

질산칼륨은 제1류 위험물 중 질산염류로 지정수량은 300[kg]이며, 400[℃]로 가열하면 산소를 내놓는다.

$2\mathrm{KNO_3} \rightarrow 2\mathrm{KNO_2} + \mathrm{O_2}$