18-2아래 네 물질은 모두 산화성 고체로 분류되는 제1류 위험물이다.… | 2018년 위험물기능사실기(필답형) 2회차 기출문제 상세 페이지

(1) $NaClO_2$

(2) $K_2O_2$

(3) $KClO_4$

(4) $KBrO_3$

[해설]

염류의 화학식은 금속 양이온과 산소산 음이온의 전하를 맞춰 세운다. 염소의 산소산 음이온은 산소 수가 늘어날수록 아염소산 $ClO_2^-$ → 염소산 $ClO_3^-$ → 과염소산 $ClO_4^-$ 순으로 이름이 바뀌므로, 여기에 1가 양이온 $Na^+$ 또는 $K^+$ 을 하나 붙이면 된다.

(1) 아염소산나트륨은 $Na^+$ 과 $ClO_2^-$ 의 결합이므로 $NaClO_2$ 이며 아염소산염류에 속한다.

(2) 과산화칼륨은 산화물이 아니라 과산화 이온 $O_2^{2-}$ 을 갖는 무기과산화물이다. 전하를 맞추려면 $K^+$ 이 두 개 필요하므로 $K_2O_2$ 가 된다. 산화칼륨 $K_2O$ 와 혼동하기 쉽다. 물과 만나면 $2K_2O_2 + 2H_2O \rightarrow 4KOH + O_2$ 로 산소를 내놓는 금수성 물질이다.

(3) 과염소산칼륨은 $KClO_4$ 로, 제6류 위험물인 과염소산 $HClO_4$ 와는 다른 물질이다.

(4) 브로민산칼륨은 브로민산 이온 $BrO_3^-$ 과 $K^+$ 이 결합한 $KBrO_3$ 이다.

네 물질 모두 그 자체는 타지 않지만 가열·충격으로 분해하면서 산소를 내놓아 다른 가연물의 연소를 크게 돕는다. 이 때문에 가연물·강산과 떨어뜨려 저장한다.