18-3표준상태(0 ℃, 1 atm)에서 아세톤 1 mol 을 완전연소… | 2018년 위험물기능사실기(필답형) 3회차 기출문제 상세 페이지

(1) $CH_3COCH_3 + 4O_2 \rightarrow 3CO_2 + 3H_2O$ 이므로 $4\,\mathrm{mol} \times 22.4\,\mathrm{L/mol} = 89.6\,\mathrm{L}$

(2) 89.6 L

[해설]

아세톤의 시성식은 $CH_3COCH_3$, 분자식은 $C_3H_6O$다. 완전연소식을 세우면

• 탄소 3개 → $3CO_2$

• 수소 6개 → $3H_2O$

• 산소 균형: 우변 $3 \times 2 + 3 = 9$개, 아세톤이 가진 산소 1개를 빼면 8개가 더 필요하므로 $O_2$ 계수는 4다.

$CH_3COCH_3 + 4O_2 \rightarrow 3CO_2 + 3H_2O$

아세톤 1 mol 당 산소 4 mol 이 필요하고, 표준상태에서 기체 1 mol 의 부피는 22.4 L이므로

$V = 4\,\mathrm{mol} \times 22.4\,\mathrm{L/mol} =$$89.6\,\mathrm{L}$

아세톤은 제4류 위험물 제1석유류(수용성)로 지정수량은 400 L이며, 인화점은 약 -18 ℃다.