20-3표준상태에서 이황화탄소 76 g을 완전히 연소시켰다. 이때 만들… | 2020년 위험물기능사실기(필답형) 3회차 기출문제 상세 페이지

67.2 L

[해설]

이황화탄소의 완전연소 반응식은 다음과 같다.

$\mathrm{CS_2 + 3O_2 \rightarrow CO_2 + 2SO_2}$

이황화탄소의 분자량이 $12 + 32 \times 2 = 76$ 이므로 76 g은 정확히 1 mol이다. 반응식에서 이황화탄소 1 mol이 타면 이산화탄소 1 mol과 이산화황 2 mol, 즉 기체가 모두 3 mol 생긴다.

표준상태(0 ℃, 1 atm)에서 기체 1 mol의 부피는 22.4 L이므로

$V = 3\,\mathrm{mol} \times 22.4\,\mathrm{L/mol} = \mathbf{67.2\,\mathrm{L}}$

나누어 보면 이산화탄소가 22.4 L, 이산화황이 44.8 L다. 산소는 반응에 모두 소비되었으므로 남는 기체에 포함시키지 않으며, 생성물 중 액체나 고체가 없어 두 기체의 부피를 그대로 더하면 된다.

연소생성물인 이산화황은 유독성 자극성 기체이므로, 이황화탄소 화재 진압 시에는 반드시 보호장구를 갖추어야 한다.