21-1마그네슘은 산소와 만나 완전히 탈 때 1 mol 마다 134.7… | 2021년 위험물기능사실기(필답형) 1회차 기출문제 상세 페이지

(1) $\mathrm{2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO}$

(2) 538.8 kcal

[해설]

마그네슘은 제2류 위험물(가연성 고체) 중 마그네슘에 해당하며 지정수량은 500 kg 이다. 은백색의 가벼운 금속이지만 분말이나 리본 상태로 불이 붙으면 눈부신 백색 불꽃을 내며 타고, 산화마그네슘($\mathrm{MgO}$)이 된다.

$\mathrm{2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO}$

발열량은 1 mol 당 134.7 kcal 로 주어졌으므로 4 mol 이 연소하면

$134.7\,\mathrm{kcal/mol} \times 4\,\mathrm{mol} = 538.8\,\mathrm{kcal}$

즉 538.8 kcal 의 열이 나온다.

마그네슘 화재에 물을 뿌리면 $\mathrm{Mg + 2H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2}$ 로 수소가 생겨 폭발 위험이 커지고, 이산화탄소소화기도 $\mathrm{2Mg + CO_2 \rightarrow 2MgO + C}$ 로 오히려 연소를 돕는다. 따라서 마른모래나 팽창질석·팽창진주암 같은 건조사류로 질식소화한다.