다음 제2류 위험물인 황화인이 공기 중에서 완전연소할 때의 화학반응식을… | 2021년 위험물기능사실기(필답형) 1회차 기출문제 상세 페이지

(1) $\mathrm{P_4S_3 + 8O_2 \rightarrow 2P_2O_5 + 3SO_2}$

(2) $\mathrm{2P_2S_5 + 15O_2 \rightarrow 2P_2O_5 + 10SO_2}$

(3) $\mathrm{P_4S_7 + 12O_2 \rightarrow 2P_2O_5 + 7SO_2}$

[해설]

황화인은 인(P)과 황(S)으로만 이루어져 있다. 그래서 완전연소하면 인은 오산화인(P₂O₅), 황은 이산화황(SO₂)이 된다.

• 삼황화인 P₄S₃은 인 4개가 2P₂O₅, 황 3개가 3SO₂가 되고 우변 산소가 16개이므로 8O₂가 필요하다.
• 오황화인 P₂S₅는 인이 2개뿐이라 2분자를 잡으면 2P₂O₅와 10SO₂가 되고, 우변 산소가 30개이므로 15O₂가 필요하다.
• 칠황화인 P₄S₇은 2P₂O₅와 7SO₂가 되고 우변 산소가 24개이므로 12O₂가 필요하다.

외우는 요령: 세 반응식 모두 P₂O₅의 계수는 2이고, SO₂의 계수는 좌변 황 원자 수와 같다.