다음 제2류 위험물인 황화인이 공기 중에서 완전연소할 때의 화학반응식을… | 2021년 위험물기능사실기(필답형) 4회차 기출문제 상세 페이지

(1) $\mathrm{P_4S_3 + 8O_2 \rightarrow 2P_2O_5 + 3SO_2}$

(2) $\mathrm{2P_2S_5 + 15O_2 \rightarrow 2P_2O_5 + 10SO_2}$

(3) $\mathrm{P_4S_7 + 12O_2 \rightarrow 2P_2O_5 + 7SO_2}$

[해설]

황화인은 인(P)과 황(S)으로만 이루어져 있어서, 완전연소하면 인은 오산화인(P₂O₅), 황은 이산화황(SO₂)이 된다. 계수는 인 → 황 → 산소 순서로 맞춘다.

삼황화인: P 4개 → 2P₂O₅, S 3개 → 3SO₂, 우변 O = 10 + 6 = 16 → 8O₂
P₄S₃ + 8O₂ → 2P₂O₅ + 3SO₂

오황화인: 분자 2개로 P 4개 → 2P₂O₅, S 10개 → 10SO₂, 우변 O = 10 + 20 = 30 → 15O₂
2P₂S₅ + 15O₂ → 2P₂O₅ + 10SO₂

칠황화인: P 4개 → 2P₂O₅, S 7개 → 7SO₂, 우변 O = 10 + 14 = 24 → 12O₂
P₄S₇ + 12O₂ → 2P₂O₅ + 7SO₂