다음 제2류 위험물인 황화인이 공기 중에서 완전연소할 때의 화학반응식을… | 2022년 위험물기능사실기(필답형) 2회차 기출문제 상세 페이지

(1) $\mathrm{P_4S_3 + 8O_2 \rightarrow 2P_2O_5 + 3SO_2}$

(2) $\mathrm{2P_2S_5 + 15O_2 \rightarrow 2P_2O_5 + 10SO_2}$

(3) $\mathrm{P_4S_7 + 12O_2 \rightarrow 2P_2O_5 + 7SO_2}$

[해설]

황화인은 제2류 위험물로 인(P)과 황(S)만으로 되어 있다.

그래서 완전연소하면 인은 오산화인(P₂O₅), 황은 이산화황(SO₂)이 되고, 계수는 인 → 황 → 산소 순으로 맞춘다.

삼황화인은 우변 산소 원자가 10 + 6 = 16개이므로 O₂가 8몰이다.
P₄S₃ + 8O₂ → 2P₂O₅ + 3SO₂

오황화인은 인이 2개뿐이라 두 분자로 잡고, 우변 산소 원자 10 + 20 = 30개에 맞춰 O₂가 15몰이다.
2P₂S₅ + 15O₂ → 2P₂O₅ + 10SO₂

칠황화인은 우변 산소 원자가 10 + 14 = 24개이므로 O₂가 12몰이다.
P₄S₇ + 12O₂ → 2P₂O₅ + 7SO₂

혼동 주의: 물과 반응해 황화수소를 내는 것은 오황화인·칠황화인이고, 삼황화인은 물에 녹지 않는다.