23-1제1류 위험물인 과산화마그네슘에 대하여, 아래 각 경우에 일어나… | 2023년 위험물기능사실기(필답형) 1회차 기출문제 상세 페이지

(1) $\mathrm{MgO_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O_2}$

(2) $\mathrm{2MgO_2 + 2H_2O \rightarrow 2Mg(OH)_2 + O_2}$

(3) $\mathrm{2MgO_2 \rightarrow 2MgO + O_2}$

[해설]

과산화마그네슘($\mathrm{MgO_2}$)은 제1류 위험물 가운데 무기과산화물에 속하는 산화성 고체로, 지정수량은 50 kg, 위험등급은 I이다. 분자 안에 과산화 결합($\mathrm{-O-O-}$)을 품고 있어 상대에 따라 과산화수소나 산소를 내놓는 것이 이 물질의 성질을 관통하는 열쇠다.

(1) 산과의 반응 — 묽은 산을 만나면 과산화 결합이 그대로 떨어져 나와 과산화수소가 만들어진다. 알칼리토금속의 과산화물이 공통으로 보이는 거동이다.

$\mathrm{MgO_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O_2}$

(2) 물과의 반응 — 물과는 서서히 반응해 수산화마그네슘이 가라앉고 산소가 발생한다. 발생한 산소가 주변 가연물의 연소를 돕기 때문에 금수성으로 다룬다.

$\mathrm{2MgO_2 + 2H_2O \rightarrow 2Mg(OH)_2 + O_2}$

(3) 열분해 — 가열하면 산화마그네슘과 산소로 갈라진다.

$\mathrm{2MgO_2 \rightarrow 2MgO + O_2}$

세 반응 모두 산소 또는 과산화수소를 내놓으므로, 저장할 때는 습기와 산을 멀리하고 가연물·유기물과 함께 두지 않아야 한다. 화재 시 주수는 오히려 산소 발생을 부추기므로 마른모래로 덮어 질식소화한다.