다음 제2류 위험물인 황화인이 공기 중에서 완전연소할 때의 화학반응식을… | 2023년 위험물기능사실기(필답형) 3회차 기출문제 상세 페이지

(1) $\mathrm{P_4S_3 + 8O_2 \rightarrow 2P_2O_5 + 3SO_2}$

(2) $\mathrm{2P_2S_5 + 15O_2 \rightarrow 2P_2O_5 + 10SO_2}$

(3) $\mathrm{P_4S_7 + 12O_2 \rightarrow 2P_2O_5 + 7SO_2}$

[해설]

황화인은 인(P)과 황(S)으로만 이루어져 완전연소하면 인은 오산화인(P₂O₅), 황은 이산화황(SO₂)이 된다. 계수는 인 → 황 → 산소 순서로 맞춘다.

삼황화인(P₄S₃)은 인 4개가 2P₂O₅, 황 3개가 3SO₂가 되어 산소 원자 16개(O₂ 8분자)가 필요하다.
P₄S₃ + 8O₂ → 2P₂O₅ + 3SO₂

오황화인(P₂S₅)은 인이 2개뿐이라 두 분자로 잡으면 2P₂O₅와 10SO₂가 되어 산소 원자 30개(O₂ 15분자)가 필요하다.
2P₂S₅ + 15O₂ → 2P₂O₅ + 10SO₂

칠황화인(P₄S₇)은 2P₂O₅와 7SO₂가 되어 산소 원자 24개(O₂ 12분자)가 필요하다.
P₄S₇ + 12O₂ → 2P₂O₅ + 7SO₂