다음 제2류 위험물인 황화인이 공기 중에서 완전연소할 때의 화학반응식을… | 2024년 위험물기능사실기(필답형) 3회차 기출문제 상세 페이지

(1) $\mathrm{P_4S_3 + 8O_2 \rightarrow 2P_2O_5 + 3SO_2}$

(2) $\mathrm{2P_2S_5 + 15O_2 \rightarrow 2P_2O_5 + 10SO_2}$

(3) $\mathrm{P_4S_7 + 12O_2 \rightarrow 2P_2O_5 + 7SO_2}$

[해설]

황화인(제2류, 가연성 고체)은 인(P)과 황(S)으로만 이루어져, 완전연소하면 인은 오산화인(P₂O₅), 황은 이산화황(SO₂)이 된다.

계수는 인 → 황 → 산소 순으로 맞춘다. P₂O₅ 한 분자가 인 2개를 가져가므로 인 개수를 짝수로 만드는 것이 첫걸음이다.

삼황화인은 인 4개·황 3개라 우변 산소가 10 + 6 = 16개이므로 산소 8분자가 든다.
P₄S₃ + 8O₂ → 2P₂O₅ + 3SO₂

오황화인은 인이 2개뿐이라 2분자를 잡아 인 4개·황 10개로 맞추고, 우변 산소가 10 + 20 = 30개이므로 산소 15분자가 든다.
2P₂S₅ + 15O₂ → 2P₂O₅ + 10SO₂

칠황화인은 인 4개·황 7개라 우변 산소가 10 + 14 = 24개이므로 산소 12분자가 든다.
P₄S₇ + 12O₂ → 2P₂O₅ + 7SO₂

혼동 주의: 세 물질 모두 연소하면 유독한 SO₂가 나온다. 물과 반응해 황화수소를 내는 것은 오황화인·칠황화인이다.