다음 제2류 위험물인 황화인이 공기 중에서 완전연소할 때의 화학반응식을… | 2024년 위험물기능사실기(필답형) 4회차 기출문제 상세 페이지

(1) $\mathrm{P_4S_3 + 8O_2 \rightarrow 2P_2O_5 + 3SO_2}$

(2) $\mathrm{2P_2S_5 + 15O_2 \rightarrow 2P_2O_5 + 10SO_2}$

(3) $\mathrm{P_4S_7 + 12O_2 \rightarrow 2P_2O_5 + 7SO_2}$

[해설]

황화인(제2류 위험물)은 인과 황으로만 이루어져 있다. 그래서 완전연소하면 인은 오산화인 P₂O₅, 황은 이산화황 SO₂가 된다.

계수는 인 → 황 → 산소 순서로 맞춘다. P₂O₅ 한 분자가 인을 2개씩 가져가므로 인 원자를 4개로 맞춘다.

삼황화인: 인 4개는 2P₂O₅, 황 3개는 3SO₂가 되어 산소 원자가 10 + 6 = 16개 필요하다.
P₄S₃ + 8O₂ → 2P₂O₅ + 3SO₂

오황화인: 두 분자를 잡으면 인 4개, 황 10개가 되어 산소 원자가 10 + 20 = 30개 필요하다.
2P₂S₅ + 15O₂ → 2P₂O₅ + 10SO₂

칠황화인: 인 4개는 2P₂O₅, 황 7개는 7SO₂가 되어 산소 원자가 10 + 14 = 24개 필요하다.
P₄S₇ + 12O₂ → 2P₂O₅ + 7SO₂