15-2(제58회)표준상태에서 탄화칼슘 500[g]에 충분한 양의 물을… | 2015년 위험물기능장실기(필답형) 제58회 기출문제 상세 페이지

(1) $\mathrm{CaC_2} + 2\mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{Ca(OH)_2} + \mathrm{C_2H_2}$

(2) 175[L]

(3) 31.4

[해설]

탄화칼슘(CaC₂)은 제3류 위험물로, 물과 반응하면 수산화칼슘과 아세틸렌(C₂H₂)이 생긴다.
CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

CaC₂ 1 mol(64 g)에서 아세틸렌 1 mol(표준상태 22.4 L)이 생긴다.
V = 500 × 22.4 / 64
V = 175 L

위험도는 연소범위의 폭을 연소하한값으로 나눈 값이며, 아세틸렌의 연소범위는 2.5~81 %다.
H = (U − L) / L = (81 − 2.5) / 2.5
H = 31.4

혼동 주의: 탄화알루미늄(Al₄C₃)은 물과 반응하면 아세틸렌이 아니라 메테인이 생긴다.