18-2(제64회)제2류 위험물인 알루미늄(\mathrm{Al})이 다… | 2018년 위험물기능장실기(필답형) 제64회 기출문제 상세 페이지

㉮ $\mathrm{2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2}$

㉯ $\mathrm{2Al + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow 2NaAlO_2 + 3H_2}$

[해설]

알루미늄은 양쪽성 금속이라 산에도 알칼리에도 녹으며, 어느 쪽이든 수소를 발생시킨다. 이것이 알루미늄분을 제2류 위험물(가연성 고체)로 다루는 이유이자, 물기·산·알칼리와의 접촉을 피해야 하는 이유다.

· 산과의 반응 : 알루미늄이 $\mathrm{Al^{3+}}$ 로 산화되어 염화알루미늄이 되고 수소가 나온다.

$\mathrm{2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow}$

· 알칼리 수용액과의 반응 : 알루민산나트륨이 되면서 역시 수소가 나온다. 물이 함께 소비되므로 반응식에 $\mathrm{H_2O}$를 빠뜨리지 않아야 양변의 원소 수가 맞는다.

$\mathrm{2Al + 2NaOH + 2H_2O \rightarrow 2NaAlO_2 + 3H_2 \uparrow}$

두 반응 모두 알루미늄 2몰당 수소 3몰이 나온다는 점이 같다.