수산화칼슘(Ca(OH) 2 )은 중탄산칼슘(Ca(HCO 3 ) 2 )과 반응하여 탄산칼슘(CaCO3)의 침전을 형성한다고 할 때 10g의 Ca(OH) 2 에 대하여 몇 g의 CaCO 3 가 생성되는가? (단，원자량 Ca: 40)

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수산화칼슘(Ca(OH)2)은 중탄산칼슘(Ca(HCO3)2)과 반응하여 … | [수질환경기사 필기] 24년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[수질환경기사 필기] 24년 2회차

수산화칼슘(Ca(OH)₂)은 중탄산칼슘(Ca(HCO₃)₂)과 반응하여 탄산칼슘(CaCO3)의 침전을 형성한다고 할 때 10g의 Ca(OH)₂에 대하여 몇 g의 CaCO₃가 생성되는가? (단，원자량 Ca: 40)

해설

화학양론적으로 계산하면 생성되는 탄산칼슘은 약 27 g이다. Ca(OH)₂ 1몰이 반응하면 CaCO₃ 2몰이 생성되는 반응식을 이용한다.
 $Ca(OH)_2 + Ca(HCO_3)_2 \rightarrow 2CaCO_3 + 2H_2O$ 에서 Ca(OH)₂의 분자량은 74이므로
 $n = \dfrac{10\ \mathrm{g}}{74\ \mathrm{g/mol}} = 0.1351\ \mathrm{mol}$ 이고 생성되는 CaCO₃는
 $0.1351\times2\times100\ \mathrm{g/mol} \approx 27\ \mathrm{g}$ 이므로 생성량은 약 27 g이다.

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