모두CBT
에테인(C2H6)이 완전연소한다고 가정했을 때 존스(Jones)식에 따라 산출된 연소하한계(LFL)는? (단, 계산 결과는 소수점둘째 자리에서 반올림한다.)
1.7
2.2
3.1
5.2
존스식으로 산출한 에테인의 연소하한계는 약 3.1vol%이다.에테인(C₂H₆)의 완전연소 반응식은 C2H6+3.5 O2→2CO2+3H2O\mathrm{C_2H_6 + 3.5\,O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O}C2H6+3.5O2→2CO2+3H2O이므로 산소몰수 n=3.5n=3.5n=3.5이다.존스식의 양론농도는 Cst=1004.76n+1=1004.76×3.5+1≈5.66%C_{st}=\dfrac{100}{4.76n+1}=\dfrac{100}{4.76\times3.5+1}\approx5.66\%Cst=4.76n+1100=4.76×3.5+1100≈5.66%이고, 연소하한계는 LFL=0.55 Cst≈0.55×5.66≈3.1%LFL=0.55\,C_{st}\approx0.55\times5.66\approx3.1\%LFL=0.55Cst≈0.55×5.66≈3.1%로 계산된다.
존스식으로 산출한 에테인의 연소하한계는 약 3.1vol%이다.
에테인(C₂H₆)의 완전연소 반응식은 C2H6+3.5 O2→2CO2+3H2O\mathrm{C_2H_6 + 3.5\,O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O}C2H6+3.5O2→2CO2+3H2O이므로 산소몰수 n=3.5n=3.5n=3.5이다.
존스식의 양론농도는 Cst=1004.76n+1=1004.76×3.5+1≈5.66%C_{st}=\dfrac{100}{4.76n+1}=\dfrac{100}{4.76\times3.5+1}\approx5.66\%Cst=4.76n+1100=4.76×3.5+1100≈5.66%이고, 연소하한계는 LFL=0.55 Cst≈0.55×5.66≈3.1%LFL=0.55\,C_{st}\approx0.55\times5.66\approx3.1\%LFL=0.55Cst≈0.55×5.66≈3.1%로 계산된다.
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