pH 4.47인 0.3 M 초산완충용액 1 리터를 2 M 초산과 2.5… | [바이오화학제품제조기사 필기] 18년 1회차 기출문제 상세 페이지

헨더슨–하셀바흐 식에서 $\mathrm{pH}=\mathrm{p}K_a+\log\frac{[\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{HA}]}$이므로 $\frac{[\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{HA}]}=10^{4.47-4.77}=10^{-0.30}\approx0.50$이다. 총 초산 농도가 0.3 M이므로 1 L에서 $n(\mathrm{HA})+n(\mathrm{A^-})=0.300$ mol이고, $n(\mathrm{A^-})\approx0.100$ mol이다. 초산과 KOH의 중화는 1:1이므로 필요한 KOH 부피는 $V=\frac{0.100\ \mathrm{mol}}{2.0\ \mathrm{mol/L}}=0.050\ \mathrm{L}=50\ \mathrm{mL}$이다. 따라서 제시된 보기 및 정답 40 mL와 계산 결과가 일치하지 않아 UNCERTAIN