어떤 효소의 활성화 에너지는 11 kcal/g·mol 이다. 온도를 2… | [바이오화학제품제조기사 필기] 18년 1회차 기출문제 상세 페이지

아레니우스식 $\nu = A e^{-E/RT}$에서 두 온도의 속도비는 $\ln\frac{\nu_2}{\nu_1} = \frac{E}{R}\left(\frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2}\right)$로 구한다. E=11000 cal/mol, R=1.987 cal/mol·K, T1=293K, T2=303K을 대입하면 $\frac{1}{T_1}-\frac{1}{T_2} = \frac{1}{293}-\frac{1}{303} \approx 1.127\times10^{-4}$이고, $\ln\frac{\nu_2}{\nu_1} = \frac{11000}{1.987}\times1.127\times10^{-4} \approx 0.624$이므로 $\frac{\nu_2}{\nu_1} = e^{0.624} \approx 1.87$이다. 따라서 온도를 10℃ 높이면 반응속도는 약 1.87배 증가한다.