[7급 지방직 화학개론] 24년 1회차 기출문제 정답·해설 페이지

방사성 붕괴로부터 방출되는 알파($\alpha$), 감마($\gamma$) 방사선의 전하를 바르게
나열한 것은?
알파($\alpha$) 감마($\gamma$)

＋1 0

＋1 ＋1

＋2 0

＋2 ＋1

2.0 M NaCl 수용액 100 mL와 1.25 M KCl 수용액 400 mL를 혼합한
용액에서 Cl-의 농도[M]는? (단, NaCl과 KCl은 완전 해리한다)

1.3

1.4

1.5

1.6

다음 반응의 평형 상수는 $t$ °C에서 $2.4 \times 10^{-3}$이다. 같은 온도의 평형
상태에서 수증기와 수소 기체의 농도가 각각 0.10 M, 0.02 M일 때
산소 기체의 농도[M]는?
$2\mathrm{H_2O}(g) \rightleftharpoons 2\mathrm{H_2}(g) + \mathrm{O_2}(g)$

0.012

0.06

0.12

0.6

밑줄 친 원소의 산화수가 나머지와 다른 것은?

Na2SO3

Al2O3

FeO

H2S

그림은 A→P 반응에서 시간($t$)에 따른 A의 농도 변화를 나타낸
것이다. 이 반응의 차수는? (단, $[\mathrm{A}]_t$는 $t$에서의 A의 농도이고,
$[\mathrm{A}]_0$는 A의 초기 농도이다)

0차

1차

2차

3차

탄산 암모늄((NH4)2CO3)을 가열하면 암모니아(NH3), 이산화 탄소(CO2),
수증기(H2O)로 분해된다. 탄산 암모늄 48.0 g이 완전히 분해되어
생성되는 암모니아의 질량[g]은? (단, H, C, N, O의 원자량은 각각
1, 12, 14, 16이다)

8.5

10.5

17.0

20.9

한 원자에서 다음 양자수를 가질 수 있는 전자의 최대 개수는? (단,
$n$, $l$, $m_s$는 각각 주양자수, 각운동량 양자수, 스핀 양자수이다)
$n = 3,\ l = 2,\ m_s = +\frac{1}{2}$

0

1

3

5

수소의 $3s$ 오비탈의 방사방향 확률 함수(radial probability function)
에서 마디(node)의 수는?

0

1

2

3

원자가 껍질 전자쌍 반발(VSEPR) 모형에 근거하여, 모든 원자가
한 평면에 존재하는 화학종을 모두 고르면? (단, 모든 화학종은 바닥
상태에 있다)
ㄱ. PCl5
ㄴ. SF4
ㄷ. BCl3
ㄹ. I3-

ㄱ, ㄴ

ㄴ, ㄷ

ㄴ, ㄹ

ㄷ, ㄹ

다음 가역 반응이 단일 단계 반응(elementary reaction)으로 일어난다.
평형 상태에서 정반응의 속도 상수는 0.3 M-1 s-1이고, 평형 상수는
30일 때 역반응의 속도 상수[M-1 s-1]는?
$\mathrm{A} + \mathrm{B} \rightleftharpoons \mathrm{C} + \mathrm{D}$

0.01

0.1

9

100

결정장 이론에 근거한 두 금속 착이온 [FeCl4]-와 [PtCl4]2-에 대한
설명으로 옳은 것을 모두 고르면? (단, Fe, Pt는 각각 8족, 10족
원소이다)
ㄱ. 두 착이온의 기하 구조는 동일하다.
ㄴ. [PtCl4]2-는 상자기성이다.
ㄷ. [PtCl4]2-의 $d_{x^2-y^2}$ 오비탈은 비어 있다.
ㄹ. [FeCl4]-의 홀전자 수는 5이다.

ㄱ, ㄴ

ㄱ, ㄹ

ㄴ, ㄷ

ㄷ, ㄹ

[Co(en)2(NH3)CN]Cl2 화합물에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?
(단, en은 에틸렌다이아민(ethylenediamine)이고, Co의 원자 번호는
27이다)

Co의 산화수는 ＋3이다.

입체 이성질체의 수는 4이다.

거울상 이성질체가 존재한다.

Co의 전자 배치는 [Ar]$3d^6$이다.

다이보레인(B2H6)에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

붕소는 $sp^3$ 혼성을 한다.

붕소와 수소 사이의 결합 길이는 모두 같다.

붕소 사이에서 다리 결합하고 있는 수소는 2개이다.

BH3가 이합체를 형성한 것이다.

$n$-펜테인($n$-pentane)과 2,2-다이메틸프로페인(2,2-dimethylpropane)의
분자식이 동일하지만, $n$-펜테인의 끓는점이 2,2-다이메틸프로페인보다
높은 이유는?

$n$-펜테인이 2,2-다이메틸프로페인보다 큰 분산력을 갖기 때문이다.

$n$-펜테인은 극성 분자이고, 2,2-다이메틸프로페인은 비극성 분자이기 때문이다.

$n$-펜테인 분자가 2,2-다이메틸프로페인 분자보다 작은 표면적을 갖기 때문이다.

$n$-펜테인은 수소 결합을 하지만, 2,2-다이메틸프로페인은 수소 결합을 하지 않기 때문이다.

다음은 수소와 질소로부터 암모니아가 생성되는 반응이다. 이에 대한
설명으로 옳지 않은 것은?
$3\mathrm{H_2}(g) + \mathrm{N_2}(g) \longrightarrow 2\mathrm{NH_3}(g) \qquad \Delta H^\circ = -92\ \mathrm{kJ}$

이 반응은 발열 반응이다.

암모니아 기체의 표준 생성 엔탈피($\Delta H_\mathrm{f}^\circ$)는 －46 kJ이다.

반응 경로가 변하면 표준 반응 엔탈피($\Delta H^\circ$)도 변한다.

수소 기체 6 mol이 질소 기체 2 mol과 반응할 때 표준 반응 엔탈피는 －184 kJ이다.

C5H10에 대한 구조 이성질체의 IUPAC 명명법으로 옳지 않은 것은?

2-methyl-2-butene

2-methyl-1-butene

3-methyl-1-butene

3-methyl-2-butene

벤젠(C6H6)에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

치환반응이 주로 일어난다.

각 탄소 원자는 $sp^2$ 혼성을 한다.

결합 길이가 서로 다른 두 종류의 탄소－탄소 결합이 있다.

모든 원자는 한 평면에 있고, 결합각은 120 °이다.

다음 반응의 두 가지 주생성물을 바르게 나열한 것은?
$\mathrm{CH_3-CH_2-}\overset{\mathrm{O}}{\overset{\|}{\mathrm{C}}}\mathrm{-O-CH_3}\ \xrightarrow{\mathrm{NH_3}}$ (가) + (나)

(가) (나)

$\mathrm{CH_3-}\overset{\mathrm{O}}{\overset{\|}{\mathrm{C}}}\mathrm{-NH_2}$ $\mathrm{CH_3-CH_2-OH}$

$\mathrm{CH_3-CH_2-}\overset{\mathrm{O}}{\overset{\|}{\mathrm{C}}}\mathrm{-NH_2}$ $\mathrm{CH_3-OH}$

$\mathrm{CH_3-CH_2-NH_2}$ $\mathrm{CH_3-}\overset{\mathrm{O}}{\overset{\|}{\mathrm{C}}}\mathrm{-OH}$

$\mathrm{CH_3-O-}\overset{\mathrm{O}}{\overset{\|}{\mathrm{C}}}\mathrm{-NH_2}$ $\mathrm{CH_3-CH_3}$

다음 중 C＝O 이 없는 작용기는?

에터(ether)

에스터(ester)

케톤(ketone)

알데하이드(aldehyde)

격자 에너지(lattice energy)는 이온성 고체를 각 기체 이온으로
분해하는 데 필요한 에너지이다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

격자 에너지는 양의 값을 갖는다.

이온 전하의 크기가 증가할수록 격자 에너지는 커진다.

KF, NaF, LiF의 격자 에너지 크기는 KF < NaF < LiF이다.

LiCl, LiBr, LiI의 격자 에너지 크기는 LiCl < LiBr < LiI이다.