[7급 지방직 화학개론] 25년 1회차 기출문제 정답·해설 페이지

입방 결정계의 금속에서 단위 세포 종류와 단위 세포당 원자 개수를
바르게 연결한 것은?
원시 입방 체심 입방 면심 입방

1 1 2

1 2 4

2 1 4

2 2 4

다음 반응으로 마그네슘(Mg) 12 g을 완전 연소시켰다. 이에 대한
설명으로 옳지 않은 것은? (단, a는 반응 계수이고 Mg과 O의 원자량은
각각 24, 16이며, 아보가드로 수는 6.0 × 1023이다)
2Mg(s) + O2(g) → aMgO(s)

a는 2이다.

연소된 Mg의 양은 0.5몰이다.

소모된 O2의 양은 16 g이다.

생성된 MgO에서 O 원자의 개수는 3.0 × 1023이다.

다음 반응에서 브뢴스테드－로우리(Brønsted-Lowry) 염기와 짝산을
바르게 연결한 것은?
H2SO4(aq) + H2O(l) ⇄ HSO4－(aq) + H3O＋(aq)
염기 짝산

H2SO4 HSO4－

H2SO4 H3O＋

H2O HSO4－

H2O H3O＋

정상 끓는점이 높은 것부터 순서대로 바르게 나열한 것은?
(가) n-pentane
(나) isopentane
(다) neopentane

(가), (나), (다)

(가), (다), (나)

(나), (다), (가)

(다), (나), (가)

물질의 크기 성질(extensive property)이 아닌 것은?

온도

부피

질량

에너지

원자의 바닥 상태 전자 배치에서 Be, C, Na의 2p 오비탈에 존재하는
전자 개수의 합은?

7

8

9

10

다음은 아세틸렌(C2H2)의 연소 반응식과, 관련된 화합물들의 25 °C
에서의 표준 생성 엔탈피($\Delta H_\mathrm{f}^\circ$)이다. 25 °C에서 이 반응의 표준 반응
엔탈피[kJ]는?
C2H2(g) + $\frac{5}{2}$O2(g) → 2CO2(g)+ H2O(l)
화합물
$\Delta H_\mathrm{f}^\circ$[kJ mol－1]
C2H2(g)
230
CO2(g)
－390
H2O(l)
－290

－450

－840

－910

－1,300

루이스(Lewis) 구조 이론에 근거할 때, NO3－에 대한 설명으로
옳지 않은 것은?

모든 원자는 팔전자 규칙을 만족한다.

N의 형식 전하는 ＋1이다.

N는 비공유 전자쌍을 갖는다.

공명 구조를 갖는다.

원자가 껍질 전자쌍 반발(VSEPR) 이론에 근거할 때, 화합물의
분자 기하에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면?
ㄱ. SO2은 굽은형이다.
ㄴ. SO3은 삼각뿔형이다.
ㄷ. SF4은 사면체형이다.
ㄹ. SF6은 팔면체형이다.

ㄱ, ㄴ

ㄱ, ㄹ

ㄴ, ㄷ

ㄷ, ㄹ

원소의 이온화 에너지에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

1차 이온화 에너지는 기체 상태의 중성 원자로부터 전자 하나를 제거할 때 필요한 에너지이다.

한 원소의 2차 이온화 에너지는 1차 이온화 에너지보다 크다.

같은 주기에서 1차 이온화 에너지는 18족 원소가 가장 크다.

같은 족에서 1차 이온화 에너지는 주기 번호가 클수록 크다.

다음은 어떤 중성 원자의 전자 배치이다. 이 원자에 대한 설명으로
옳은 것은?
$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6$

3주기 원소이다.

준금속 원소이다.

원자가 전자 개수는 2이다.

바닥 상태에서 홀전자 개수는 4이다.

바닥 상태의 사면체 착물 [MnCl4]2－과 팔면체 착물 [Mn(CN)6]3－의
홀전자 개수를 바르게 연결한 것은? (단, Mn의 족 번호는 7이다)
[MnCl4]2－ [Mn(CN)6]3－

1 2

1 4

5 2

5 4

다음은 착물의 리간드 치환 반응에 대한 반응식과 표준 반응 엔탈피
($\Delta H^\circ$)이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면? (단,
온도는 모두 T K이고, en은 에틸렌다이아민이다)
[Ni(NH3)4(H2O)2]2＋ + 2en ⇄ [Ni(en)2(H2O)2]2＋ + 4NH3
$\Delta H^\circ$ ＝ －10 kJ
ㄱ. 반응의 표준 반응 엔트로피($\Delta S^\circ$)는 0보다 크다.
ㄴ. 반응의 평형 상수(K)는 1보다 크다.
ㄷ. [Ni(en)2(H2O)2]2＋의 입체 이성질체 개수는 2이다.

ㄱ, ㄴ

ㄱ, ㄷ

ㄴ, ㄷ

ㄱ, ㄴ, ㄷ

다음은 화합물 (가)와 (나)에 대한 피셔 투영도(Fischer projection)이다.
두 화합물의 관계와 (가)의 입체화학 표시를 바르게 연결한 것은?

(가), (나)의 관계 (가)의 입체화학

거울상이성질체(enantiomer) (2R,3R)

거울상이성질체(enantiomer) (2S,3S)

부분입체이성질체(diastereomer) (2R,3R)

부분입체이성질체(diastereomer) (2S,3S)

다음은 산화－환원 반응의 균형 반응식이다. 이에 대한 설명으로
옳은 것은? (단, a ～ e는 반응 계수이다)
Cr2O72－(aq) + aH＋(aq) + bI－(aq)
⇄ cCr3＋(aq) + dI2(s) + eH2O(l)

Cr2O72－에서 Cr의 산화수는 ＋7이다.

I－은 산화제이다.

(b + c)는 5이다.

1몰의 Cr2O72－이 반응할 때, 6몰의 전자가 이동한다.

다음 반응의 주생성물은?

[그림]

[그림]

[그림]

[그림]

아세톤과 물이 용액을 이루는 과정의 엔탈피 변화($\Delta H_{\text{용액}}$)는 0보다
작다. 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면?
ㄱ. 단열 조건에서 아세톤과 물을 혼합하면 온도가 높아진다.
ㄴ. 아세톤 수용액은 라울(Raoult)의 법칙을 만족한다.
ㄷ. 액체의 분자 간 인력은 아세톤－물이 아세톤－아세톤과
물－물의 평균값보다 작다.

ㄱ

ㄴ

ㄱ, ㄷ

ㄴ, ㄷ

다음은 강철 용기에서 A → B 반응을 진행한 결과이고, 이 반응의
반응 속도는 k[A]2이다. 속도 상수 k와 t1을 바르게 연결한 것은?
(단, 온도는 일정하다)
반응 시간[min]
0
30
t1
A의 농도[M]
1.0 × 10－3
2.5 × 10－4
2.0 × 10－4
k[M－1min－1] t1

50 40

50 45

100 40

100 45

다음 화합물의 IUPAC 이름은?

2-methyl-3-propyl-1-pentyne

2-methyl-3-isopropyl-1-pentyne

3-isopropyl-4-methyl-1-pentyne

3,3-diisopropyl-1-pentyne

25 °C에서 농도가 같은 HF(aq), NaF(aq), NaOH(aq)을 다양한
부피 비로 혼합하여 여러 가지 완충 용액을 만들었다. 이에 대한
설명으로 옳은 것은? (단, 25 °C에서 HF의 산 해리 상수는 Ka이고,
완충 용액의 부피는 모두 같다)

F－은 강염기이다.

완충 용액의 pH는 $\left(\mathrm{p}K_\mathrm{a} - \log\frac{[\mathrm{F}^-]}{[\mathrm{HF}]}\right)$이다.

두 완충 용액의 $\frac{[\mathrm{F}^-]}{[\mathrm{HF}]}$가 같으면 완충 용량이 같다.

완충 용액에 NaOH(s)을 첨가하면 $\frac{[\mathrm{F}^-]}{[\mathrm{HF}]}$가 커진다.