[9급 지방직 화학] 24년 1회차 기출문제 정답·해설 페이지

다음 이온화 에너지를 가지는 3주기 원소는?
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이온화 에너지
[kJ mol−1]
578
1,817
2,745
11,577

P

Si

Al

Mg

일정한 온도에서 1 atm, 7 L의 이상기체가 14 L로 팽창하였을 때, 기체의 압력[mmHg]은?

380

500

580

760

다음 반응에서 평형을 오른쪽으로 이동시킬 수 있는 방법으로 옳은 것만을 모두 고르면?
$\mathrm{N_2}(g) + 3\mathrm{H_2}(g) \rightleftarrows 2\mathrm{NH_3}(g) \qquad \Delta\mathrm{H} = -92\ \mathrm{kJ}$
ㄱ. 온도를 낮춘다.
ㄴ. 정촉매를 사용한다.
ㄷ. 압력을 감소시킨다.
ㄹ. N2의 농도를 증가시킨다.

ㄱ, ㄷ

ㄱ, ㄹ

ㄴ, ㄹ

ㄷ, ㄹ

원자가 껍질 전자쌍 반발(VSEPR) 이론으로 예측한 분자의 결합각으로 옳지 않은 것은?

BF3의 F − B − F 결합각은 120°이다.

H2S의 H − S − H 결합각은 180°이다.

CH4의 H − C − H 결합각은 109.5°이다.

H2O의 H − O − H 결합각은 104.5°이다.

25 °C, 5 atm에서 1 L의 반응기에 H2(g)와 N2(g)가 3 : 1의 몰 비로 혼합되어 있을 때, H2의 부분 압력($\mathrm{P_{H_2}}$)[atm]과 N2의 부분 압력($\mathrm{P_{N_2}}$)[atm]은? (단, 기체는 이상기체이고, 혼합기체는 반응하지 않는다)
$\mathrm{P_{H_2}}$  $\mathrm{P_{N_2}}$

1.25 3.75

1.50 3.50

3.50 1.50

3.75 1.25

다음 원자와 이온 중 반지름이 가장 작은 것은?

F

F−

O2−

S2−

분자 간 인력에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면?
ㄱ. 분산력은 극성 분자와 무극성 분자 모두에서 발견된다.
ㄴ. 분자식이 C4H10인 구조 이성질체의 끓는점은 서로 다르다.
ㄷ. HBr 분자 간 인력의 세기는 Br2 분자 간 인력의 세기와 같다.

ㄱ

ㄴ

ㄱ, ㄴ

ㄱ, ㄷ

밀폐된 공간에서 반감기가 3.8일인 라돈(Rn) 102.4 mg이 붕괴되어 3.2 mg으로 되는 데 경과되는 시간[일]은?

3.8

19

22.8

38

산화수에 대한 계산으로 옳지 않은 것은?

SO2에서 S와 O의 산화수의 합은 +2이다.

NaH에서 Na와 H의 산화수의 합은 0이다.

N2O5에서 N과 O의 산화수의 합은 +3이다.

KMnO4에서 K, Mn, O의 산화수의 합은 +5이다.

1 M의 HCl 수용액 100 mL에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면? (단, 온도는 25 °C이고, HCl과 NaOH는 물에서 완전히 해리된다)
ㄱ. 500 mL의 증류수를 첨가하면 0.2 M이 된다.
ㄴ. 용액 안에 존재하는 이온의 총량은 2 mol이다.
ㄷ. 페놀프탈레인 용액을 넣었을 때 색이 변하지 않는다.
ㄹ. 2 M의 NaOH 수용액 50 mL를 첨가하면 pH는 7이다.

ㄱ, ㄷ

ㄱ, ㄹ

ㄴ, ㄷ

ㄷ, ㄹ

Rutherford의 알파 입자 산란 실험과 Rutherford가 제안한 원자 모형에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면?
ㄱ. 전자는 양자화된 궤도를 따라 핵 주위를 움직인다.
ㄴ. 금 원자 질량의 대부분과 모든 양전하는 원자핵에 집중되어 있다.
ㄷ. 금박에 알파 입자를 조사했을 때 대부분의 알파 입자는 산란하지 않고 투과한다.

ㄱ

ㄴ

ㄴ, ㄷ

ㄱ, ㄴ, ㄷ

다음은 700 K에서 H2(g)와 I2(g)가 반응하여 HI(g)가 생성되는 평형 반응식과 평형상수(Kc)이다. 평형상태에서 10 L 반응기에 들어 있는 H2(g)와 I2(g)의 몰수가 각각 1 mol과 2 mol일 때, HI(g)의 농도[M]는? (단, 기체는 이상기체이다)
$\mathrm{H_2}(g) + \mathrm{I_2}(g) \rightleftarrows 2\mathrm{HI}(g) \qquad K_c = 60.5$

1.0

1.1

10

11

NO와 Br2로부터 NOBr이 만들어지는 반응 메커니즘이 다음과 같을 때, 전체 반응의 속도법칙은? (단, k1, k2, k−1은 속도 상수이다)
$\mathrm{NO}(g) + \mathrm{Br_2}(g) \underset{k_{-1}}{\overset{k_1}{\rightleftarrows}} \mathrm{NOBr_2}(g) \qquad (\text{빠름})$
$\mathrm{NOBr_2}(g) + \mathrm{NO}(g) \xrightarrow{k_2} 2\mathrm{NOBr}(g) \quad (\text{느림})$

속도 = $\dfrac{k_1 k_2}{k_{-1}}[\mathrm{NO}][\mathrm{Br_2}]$

속도 = $\dfrac{k_1 k_2}{k_{-1}}[\mathrm{NO}]^2[\mathrm{Br_2}]$

속도 = $\dfrac{k_{-1} k_2}{k_1}[\mathrm{NO}]^2[\mathrm{Br_2}]$

속도 = $k_2[\mathrm{NOBr_2}][\mathrm{NO}]$

24Cr의 바닥상태 전자배치에서 홀전자로 채워진 오비탈의 개수는?

0

2

4

6

일정한 압력과 온도에서 어떤 화학반응의 $\Delta\mathrm{H} = 200\ \mathrm{kJ\ mol^{-1}}$이고 $\Delta\mathrm{S} = 500\ \mathrm{J\ mol^{-1}K^{-1}}$일 때, 자발적 반응이 일어나는 온도[K]는? (단, H는 엔탈피이고 S는 엔트로피이며 온도에 따른 ∆H와 ∆S의 값은 일정하다)

360

390

420

온도와 무관하다.

다음은 25 °C, 표준상태에서 일어나는 열화학 반응이다. 25 °C에서 C2H2(g)의 표준 연소열(∆Ho)[kcal]은?
$\mathrm{H_2}(g) + \dfrac{1}{2}\mathrm{O_2}(g) \rightarrow \mathrm{H_2O}(l) \qquad \Delta\mathrm{H^o} = -68\ \mathrm{kcal}$
$\mathrm{C}(s) + \mathrm{O_2}(g) \rightarrow \mathrm{CO_2}(g) \qquad \Delta\mathrm{H^o} = -98\ \mathrm{kcal}$
$2\mathrm{C}(s) + \mathrm{H_2}(g) \rightarrow \mathrm{C_2H_2}(g) \qquad \Delta\mathrm{H^o} = 59\ \mathrm{kcal}$

−323

−225

−205

−107

일정한 온도와 압력에서 10 mol의 전자가 전위차 1.5 V인 전지에서 가역적으로 이동할 때, |∆G|[kJ]는? (단, G는 Gibbs 에너지이고, Faraday 상수는 96,000 C mol−1이다)

$1.44 \times 10^{-3}$

1.44

$1.44 \times 10^{3}$

$1.44 \times 10^{6}$

다음 구조식에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, x는 전하수이다)

$x = -1$인 음이온이다.

파이(π) 결합은 4개이다.

공명 구조를 갖지 않는다.

$sp^2$ 혼성 오비탈을 갖는 탄소는 2개이다.

다음 분자를 쌍극자 모멘트의 세기가 큰 것부터 순서대로 바르게 나열한 것은?
BF3, H2S, H2O

H2O, H2S, BF3

H2S, H2O, BF3

BF3, H2O, H2S

H2O, BF3, H2S

25 °C에서 탄산수가 담긴 밀폐 용기의 CO2 부분 압력이 0.41 MPa일 때, 용액 내의 CO2 농도[M]는? (단, 25 °C에서 물에 대한 CO2의 Henry 상수는 $3.4 \times 10^{-4}\ \mathrm{mol\ m^{-3}\ Pa^{-1}}$이다)

$1.4 \times 10^{-1}$

1.4

$1.4 \times 10$

$1.4 \times 10^{2}$