시료 중의 염화물을 정량하기 위하여 염화물을 질산은 (AgNO 3 )으로 침전시켜 염화은(AgCl) 0.245g을 생성시켰다 시료 중 염소의 양은? (단, 각원소의 원자량은 Ag=107.9, N=14, O=16, Cl=35.45 이다.)

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시료 중의 염화물을 정량하기 위하여 염화물을 질산은 (AgNO3)으로 … | [화학분석기능사 필기] 02년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기능사 필기] 02년 1회차

시료 중의 염화물을 정량하기 위하여 염화물을 질산은 (AgNO₃)으로 침전시켜 염화은(AgCl) 0.245g을 생성시켰다 시료 중 염소의 양은? (단, 각원소의 원자량은 Ag=107.9, N=14, O=16, Cl=35.45 이다.)

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해설

염화은(AgCl) 침전량으로부터 Cl의 몰수를 구해 염소의 질량을 계산하는 문제이다.
AgCl의 몰질량은  $107.9+35.45=143.35\ \mathrm{g/mol}$ 이므로, AgCl의 몰수는  $\dfrac{0.245}{143.35}=1.709\times10^{-3}\ \mathrm{mol}$ 이다.
AgCl 1몰에 Cl이 1몰 들어있으므로 Cl의 질량은  $1.709\times10^{-3}\times35.45=0.0606\ \mathrm{g}$ , 즉 약 0.06g이 된다.

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