화학반응에서 정반응과 역반응의 속도가 같아지는 상태를 화학평형(chem… | [화학분석기능사 필기] 02년 1회차 기출문제 상세 페이지
1[화학분석기능사 필기] 02년 1회차
화학반응에서 정반응과 역반응의 속도가 같아지는 상태를 화학평형(chemical equilibrium)이라 한다. 이 화학 평형에 영향을 끼치는 인자는 온도, 압력 및 농도인데 평형상태에 놓여 있는 반응계의 온도, 압력, 농도를 변화시키면 그 변화에 대하여 영향을 적게 받는쪽으로 반응이 진행된다. 이것을 무슨 법칙이라하는가?
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보일
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샤를
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아레니우스
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르샤틀리에
해설
르샤틀리에의 법칙(Le Chatelier's principle)에 대한 설명이다.
평형 상태의 반응계에 온도·압력·농도 같은 조건 변화를 가하면, 계는 그 변화의 영향을 줄이는 방향으로 평형을 이동시켜 새로운 평형에 도달한다.
보일의 법칙과 샤를의 법칙은 기체의 압력·부피·온도 관계를 다루는 법칙이고, 아레니우스는 반응속도와 온도의 관계(활성화 에너지)를 설명하는 이론이라 평형 이동의 방향성과는 별개이다.
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