25.0g의 물 속에 2.85g의 설탕(분자량 : 342)이 녹아있는 … | [화학분석기능사 필기] 02년 1회차 기출문제 상세 페이지

비휘발성 용질을 녹인 용액의 끓는점 오름은 $\Delta T_b = K_b \times m$로 구하며, 계산 결과 이 설탕 수용액의 끓는점은 약 100.2℃가 된다.
먼저 설탕의 몰수는 $n=\dfrac{2.85\ \mathrm{g}}{342\ \mathrm{g/mol}}\approx0.00833\ \mathrm{mol}$이고, 물 25.0 g(=0.025 kg)에 대한 몰랄농도는 $m=\dfrac{0.00833}{0.025}\approx0.333\ \mathrm{mol/kg}$이다.
따라서 끓는점 오름은 $\Delta T_b = 0.513\times0.333\approx0.17^\circ C$이고, 물의 끓는점 100℃에 더하면 $100+0.17\approx100.2^\circ C$가 된다.