11g의 프로판(C 3 H 8 )을 완전연소시키면 몇 몰(mol)의 이산화탄소(CO 2 )가 생성되는가? (단, C, H, O 의 원자량은 각각 12, 1, 16 이다.)

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11g의 프로판(C3H8)을 완전연소시키면 몇 몰(mol)의 이산화탄소… | [화학분석기능사 필기] 02년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기능사 필기] 02년 1회차

11g의 프로판(C₃H₈)을 완전연소시키면 몇 몰(mol)의 이산화탄소(CO₂)가 생성되는가? (단, C, H, O 의 원자량은 각각 12, 1, 16 이다.)

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해설

프로판의 완전연소 화학식은 $C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O$ 이다. 프로판의 분자량은 $3 \times 12 + 8 \times 1 = 44$ 이므로, 11g의 프로판은 $\frac{11}{44} = 0.25 \text{ mol}$ 이다. 화학식에서 프로판 1mol당 $CO_2$ 3mol이 생성되므로, 0.25mol의 프로판에서 생성되는 $CO_2$ 는 $0.25 \times 3 =$ 이다.

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