0.1M NaOH 0.5L와 0.2M HCl 0.5L를 혼합한 용액의 … | [화학분석기능사 필기] 03년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기능사 필기] 03년 1회차

0.1M NaOH 0.5L와 0.2M HCl 0.5L를 혼합한 용액의 몰농도(M)값은?

0.05M

0.1M

0.3M

1M

해설

혼합 전 각 물질의 몰수는  $n_{NaOH}=0.1\times0.5=0.05\,\mathrm{mol}$ ,  $n_{HCl}=0.2\times0.5=0.1\,\mathrm{mol}$ 이다.
중화반응  $\mathrm{NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O}$ 에서 NaOH가 모두 소모되고 HCl이 0.05mol 과량으로 남는다.
전체 부피가 1L이므로 남은 산의 몰농도는  $\dfrac{0.05}{1}=0.05\,\mathrm{M}$ 이다.

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