1.64g의 산화구리(CuO)를 수소로 환원하였더니 1.31g의 구리가… | [화학분석기능사 필기] 03년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기능사 필기] 03년 1회차

1.64g의 산화구리(CuO)를 수소로 환원하였더니 1.31g의 구리가 생겼다. 구리의 당량은 얼마인가?

11.76

21.76

31.76

41.76

해설

산화구리(CuO)를 수소로 환원하면 CuO 속의 산소가 수소와 결합해 물로 빠져나가고 구리만 남으므로, CuO에 들어 있던 산소의 질량은  $1.64-1.31=0.33\,\mathrm{g}$ 이다.
당량의 법칙에 따라 금속과 결합한 산소의 당량수는 같으므로, 산소의 당량( $16/2=8$ )을 기준으로 구리의 당량을 구한다.
 $\text{Cu의 당량}=\dfrac{1.31}{0.33}\times8\approx31.76$

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