모두CBT
pH4인 용액과 pH6인 용액의 농도차는 얼마인가?
1/2 배
1/200 배
2 배
100 배
pH는 수소이온 농도의 음의 상용로그이므로 pH4 용액의 [H+][\mathrm{H}^+][H+]는 10−410^{-4}10−4, pH6 용액은 10−610^{-6}10−6이다.두 농도의 비는 10−410−6=100\dfrac{10^{-4}}{10^{-6}}=10010−610−4=100이므로, pH4 용액은 pH6 용액보다 수소이온 농도가 100배 진하다.
pH는 수소이온 농도의 음의 상용로그이므로 pH4 용액의 [H+][\mathrm{H}^+][H+]는 10−410^{-4}10−4, pH6 용액은 10−610^{-6}10−6이다.
두 농도의 비는 10−410−6=100\dfrac{10^{-4}}{10^{-6}}=10010−610−4=100이므로, pH4 용액은 pH6 용액보다 수소이온 농도가 100배 진하다.
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