과망간산칼륨이온(MnO 4 - )은 진한 보라색을 가지는 대표적 산화제이며, 센 산성용액(pH ≤ 1)에서는 환원제와 반응하여 무색의 Mn 2+ 으로 환원된다. 1몰(mol)의 과망간산이온이 반응하였을 때, 몇 당량에 해당하는 산화가 일어나게 되는가?

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1[화학분석기능사 필기] 04년 1회차

과망간산칼륨이온(MnO₄^-)은 진한 보라색을 가지는 대표적 산화제이며, 센 산성용액(pH ≤ 1)에서는 환원제와 반응하여 무색의 Mn²⁺으로 환원된다. 1몰(mol)의 과망간산이온이 반응하였을 때, 몇 당량에 해당하는 산화가 일어나게 되는가?

해설

강산성 용액에서 과망간산이온은  $\mathrm{MnO_4^-}+8\mathrm{H}^++5e^-\rightarrow \mathrm{Mn}^{2+}+4\mathrm{H_2O}$ 로 환원된다.
망간의 산화수가 +7에서 +2로 5만큼 감소하므로, 1몰의 과망간산이온이 반응하면 5당량에 해당하는 산화·환원이 일어난다.

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