AgCl의 용해도가 0.0016g/L 일 때 AgCl의 용해도 곱은 얼… | [화학분석기능사 필기] 04년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기능사 필기] 04년 1회차

AgCl의 용해도가 0.0016g/L 일 때 AgCl의 용해도 곱은 얼마인가? (단, Ag의 원자량은 108, Cl의 원자량은 35.5임)

1.12 × 10^-5

1.12 × 10^-3

1.2 × 10^-5

1.2 × 10^-10

해설

용해도곱은  $K_{sp}=[\mathrm{Ag}^+][\mathrm{Cl}^-]=s^2$ 으로, 몰용해도 s를 먼저 구해야 한다.
AgCl의 화학식량은  $108+35.5=143.5$ 이므로 몰용해도는  $s=\dfrac{0.0016\ \mathrm{g/L}}{143.5\ \mathrm{g/mol}}\approx1.12\times10^{-5}\ \mathrm{mol/L}$ 이다.
따라서  $K_{sp}=(1.12\times10^{-5})^2\approx1.2\times10^{-10}$ 이다.

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