농도를 모르는 HCl(염산) 50mL를 완전히 중화하는데 0.2M Na… | [화학분석기능사 필기] 04년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기능사 필기] 04년 1회차

농도를 모르는 HCl(염산) 50mL를 완전히 중화하는데 0.2M NaOH(수산화나트륨)100mL가 필요했다면 이 염산의 몰농도(M)는 얼마인가?

0.1M

0.2M

0.3M

0.4M

해설

중화반응에서는 산과 염기의 몰수(1가 산·염기이므로 당량수와 동일)가 같아지는 지점이 종말점이다.
NaOH의 몰수는  $0.2\ \mathrm{mol/L} \times 0.1\ \mathrm{L} = 0.02\ \mathrm{mol}$ 이므로 HCl도 0.02 mol이 반응한 것이다.
따라서 염산의 몰농도는  $C=\dfrac{0.02\ \mathrm{mol}}{0.05\ \mathrm{L}}=0.4\ \mathrm{M}$ 이다.

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