CoCl 2 ·XH 2 O 0.403g을 포함한 용액이 완전히 전기분해되어 백금 환원전극 표면에 코발트금속 0.100g이 석출되었다. 이 시약의 조성은? (단, Co 원자량은 59.0, CoCl 2 화학식량은 130, H 2 O의 분자량은 18.0 이다.) \mathrm{Co^{2+} + 2e^- \rightarrow Co(s)}

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CoCl2·XH2O 0.403g을 포함한 용액이 완전히 전기분해되어 백… | [화학분석기능사 필기] 07년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기능사 필기] 07년 1회차

CoCl₂·XH₂O 0.403g을 포함한 용액이 완전히 전기분해되어 백금 환원전극 표면에 코발트금속 0.100g이 석출되었다. 이 시약의 조성은? (단, Co 원자량은 59.0, CoCl₂ 화학식량은 130, H₂O의 분자량은 18.0 이다.)
 $\mathrm{Co^{2+} + 2e^- \rightarrow Co(s)}$

CoCl₂ · 2H₂O

CoCl₂ · 4H₂O

CoCl₂ · 6H₂O

CoCl₂ · 8H₂O

해설

수화수를 구하면 X = 6 이므로 시약의 조성은 CoCl₂·6H₂O 다.
석출된 코발트의 몰수는  $\dfrac{0.100\,\mathrm{g}}{59.0\,\mathrm{g/mol}} = 1.695 \times 10^{-3}\,\mathrm{mol}$  이고,  $\mathrm{Co^{2+} + 2e^- \rightarrow Co(s)}$  에서 코발트 1몰은 시약 1몰에서 나오므로 시약의 몰수도 같다.
따라서 시약의 화학식량은  $\dfrac{0.403\,\mathrm{g}}{1.695 \times 10^{-3}\,\mathrm{mol}} \approx 238$  이다.
여기서 CoCl₂ 의 130 을 빼면 수화수 몫이  $238 - 130 = 108$  이고,  $\dfrac{108}{18.0} = 6$  이므로 물 6분자가 결합해 있다.

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