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수산화이온농도(OH-)가 1.0×10-4 일 때의 pH는?
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수산화이온농도가 1.0×10−4 mol/L1.0\times10^{-4}\,\mathrm{mol/L}1.0×10−4mol/L이면 pOH는 다음과 같이 구해진다.pOH=−log(1.0×10−4)=4\mathrm{pOH} = -\log(1.0\times10^{-4}) = 4pOH=−log(1.0×10−4)=4물의 이온곱 관계 pH+pOH=14\mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14pH+pOH=14를 이용하면 pH는 10이 된다.
수산화이온농도가 1.0×10−4 mol/L1.0\times10^{-4}\,\mathrm{mol/L}1.0×10−4mol/L이면 pOH는 다음과 같이 구해진다.
pOH=−log(1.0×10−4)=4\mathrm{pOH} = -\log(1.0\times10^{-4}) = 4pOH=−log(1.0×10−4)=4
물의 이온곱 관계 pH+pOH=14\mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14pH+pOH=14를 이용하면 pH는 10이 된다.
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