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1[화학분석기능사 필기] 07년 1회차

12500쿨롱의 전기량으로 Ag⁺를 Ag로 환원하였을 때 약 몇 g의 은(Ag)을 얻을 수 있는가? (단, Ag의 원자량은 107.88 이다.)

6.99

13.97

27.94

55.88

해설

일정한 전기량이 흘러 Ag⁺가 Ag로 환원될 때 필요한 전자 몰수는 패러데이 법칙에 따라 전기량을 패러데이 상수로 나누어 구한다.
 $n_{e^-} = \dfrac{Q}{F} = \dfrac{12500\,\mathrm{C}}{96500\,\mathrm{C/mol}} \approx 0.1295\,\mathrm{mol}$ 
Ag⁺ + e⁻ → Ag 반응은 전자 1몰당 Ag 1몰이 석출되므로 은의 질량은 다음과 같다.
 $m = 0.1295\,\mathrm{mol} \times 107.88\,\mathrm{g/mol} \approx 13.97\,\mathrm{g}$

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