모두CBT
Fe2+ 의 이온이 Fe3+ 이온으로 60%가 산화되었다. 이 때의 전위차는 몇 V 인가? (단, E°는 0.78V 이다.)
0.75
0.77
0.79
0.81
Fe3+/Fe2+ 전극의 전위는 네른스트식 E=E∘+0.0592log[Fe3+][Fe2+]E = E^{\circ} + 0.0592 \log \dfrac{[\mathrm{Fe^{3+}}]}{[\mathrm{Fe^{2+}}]}E=E∘+0.0592log[Fe2+][Fe3+]로 구한다.60%가 산화되었으므로 [Fe3+]:[Fe2+]=60:40=1.5[\mathrm{Fe^{3+}}] : [\mathrm{Fe^{2+}}] = 60 : 40 = 1.5[Fe3+]:[Fe2+]=60:40=1.5이고, log1.5≈0.176\log 1.5 \approx 0.176log1.5≈0.176이다.따라서 E=0.78+0.0592×0.176≈0.79 VE = 0.78 + 0.0592 \times 0.176 \approx 0.79\,\mathrm{V}E=0.78+0.0592×0.176≈0.79V가 된다.
Fe3+/Fe2+ 전극의 전위는 네른스트식 E=E∘+0.0592log[Fe3+][Fe2+]E = E^{\circ} + 0.0592 \log \dfrac{[\mathrm{Fe^{3+}}]}{[\mathrm{Fe^{2+}}]}E=E∘+0.0592log[Fe2+][Fe3+]로 구한다.
60%가 산화되었으므로 [Fe3+]:[Fe2+]=60:40=1.5[\mathrm{Fe^{3+}}] : [\mathrm{Fe^{2+}}] = 60 : 40 = 1.5[Fe3+]:[Fe2+]=60:40=1.5이고, log1.5≈0.176\log 1.5 \approx 0.176log1.5≈0.176이다.
따라서 E=0.78+0.0592×0.176≈0.79 VE = 0.78 + 0.0592 \times 0.176 \approx 0.79\,\mathrm{V}E=0.78+0.0592×0.176≈0.79V가 된다.
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