CuSO 4 · 5H 2 O 중의 Cu를 정량하기 위해 시료 0.5012g을 칭량하여 물에 녹여 KOH를 가했을 때 Cu(OH) 2 의 청백색 침전이 생긴다. 이 때 이론상 KOH 는 약 몇 g 이 필요한가? (단, 원자량은 Cu는 63.54, S는 32, O는 16, K는 39 이다.)

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CuSO4 · 5H2O 중의 Cu를 정량하기 위해 시료 0.5012g을… | [화학분석기능사 필기] 07년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[화학분석기능사 필기] 07년 1회차

CuSO₄ · 5H₂O 중의 Cu를 정량하기 위해 시료 0.5012g을 칭량하여 물에 녹여 KOH를 가했을 때 Cu(OH)₂의 청백색 침전이 생긴다. 이 때 이론상 KOH 는 약 몇 g 이 필요한가? (단, 원자량은 Cu는 63.54, S는 32, O는 16, K는 39 이다.)

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해설

CuSO₄·5H₂O의 화학식량은  $63.54 + 32 + 16\times4 + 5\times18 = 249.54$ 이며, 시료 0.5012g에 들어있는 몰수는  $\dfrac{0.5012}{249.54} \approx 0.002009\,\mathrm{mol}$ 이다.
이는 Cu²⁺의 몰수와 같고,  $\mathrm{Cu^{2+} + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 + 2K^{+}}$  반응식에서 KOH는 Cu²⁺의 2배 몰수가 필요하다.
따라서 필요한 KOH의 질량은  $0.002009 \times 2 \times 56\,\mathrm{g/mol} \approx 0.225\,\mathrm{g}$ 이 된다.

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