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pH4인 용액 농도는 pH6인 용액 농도의 몇 배인가?
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2배
100배
pH4 용액의 수소이온 농도는 pH6 용액의 100배이다.pH는 수소이온 농도의 음의 로그값이므로 pH4는 [H+]=10−4 M[\mathrm{H^+}] = 10^{-4}\ \mathrm{M}[H+]=10−4 M, pH6은 [H+]=10−6 M[\mathrm{H^+}] = 10^{-6}\ \mathrm{M}[H+]=10−6 M이다.두 농도의 비는 10−410−6=102=100\dfrac{10^{-4}}{10^{-6}} = 10^2 = 10010−610−4=102=100이므로 pH4 용액의 농도가 100배 더 높다.
pH4 용액의 수소이온 농도는 pH6 용액의 100배이다.
pH는 수소이온 농도의 음의 로그값이므로 pH4는 [H+]=10−4 M[\mathrm{H^+}] = 10^{-4}\ \mathrm{M}[H+]=10−4 M, pH6은 [H+]=10−6 M[\mathrm{H^+}] = 10^{-6}\ \mathrm{M}[H+]=10−6 M이다.
두 농도의 비는 10−410−6=102=100\dfrac{10^{-4}}{10^{-6}} = 10^2 = 10010−610−4=102=100이므로 pH4 용액의 농도가 100배 더 높다.
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