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0.001M의 HCl 용액의 pH는 얼마인가?
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0.001M HCl은 강산이므로 전부 이온화한다고 보면 수소이온 농도는 [H+]=1×10−3 M[\mathrm{H^+}] = 1\times10^{-3}\ \mathrm{M}[H+]=1×10−3 M이다.따라서 pH는 pH=−log[H+]=−log(10−3)=3\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H^+}] = -\log(10^{-3}) = 3pH=−log[H+]=−log(10−3)=3이 된다.
0.001M HCl은 강산이므로 전부 이온화한다고 보면 수소이온 농도는 [H+]=1×10−3 M[\mathrm{H^+}] = 1\times10^{-3}\ \mathrm{M}[H+]=1×10−3 M이다.
따라서 pH는 pH=−log[H+]=−log(10−3)=3\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H^+}] = -\log(10^{-3}) = 3pH=−log[H+]=−log(10−3)=3이 된다.
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